（一）氯气的洗消

氯气能部分溶于水，并与水作用能发生‘自氧化还原反应而减弱其毒害性。因此，在大量氯气泄漏后，除用通风法驱散现场染毒空气使其浓度降低外，对于较高浓度的泄漏氯气云团，可采取喷雾水直接喷射，使其溶于水中。在水中氯气发生的自氧化还原反应如下：

C12十H2O ↔ HCl十HClO

HCl→H+ +Cl

HC1O ↔ H+＋C1O-

因此，喷雾的水中存在氯气、次氯酸、次氯酸根、氢离子和氯离子。次氯酸和稀盐酸因浓度不高，可视为无害。但是，氯在水中的自氧化还原反应是可逆的，即水中存在次氯酸和稀盐酸会阻止氯气的进一步反应，甚至当溶液的酸性增高到一定程度，还会导致从溶液中产生氯气。由此可见，用喷雾水洗消泄漏的氯气必须大量用水。

为了提高用水洗消的效果，可以采取一定的方法把喷雾水中的酸度减低，以促使氯气的进一步溶解。，常用的方法是在喷雾水中加入少量的氨（溶液pH>9.5)，即用稀氨水洗消氯气，效果比较好，但是在消毒时，洗消人员应戴防毒面具和着防护服。

稀氨水既能与盐酸、次氯酸反应，又能直接与氯气反应。这些反应如下：

2NH4OH+2Cl2一→2NH4Cl+2HClO

2HC1O+2NH4 OH一→2NH4C1+2H2O+O2↑

总反应式： 4NH4OH+2C12==4NH4Cl+2H2O+O2↑

因此，通过上述反应氯气可完全溶于氨水中，并转化为氯化铵、水和氧气。

（二）氰化物的洗消

氰化物包括氰化氢、氢氰酸、氰化钠、氰化钾、氰化锌、氰化铜等。氰化物的洗消可分为两部分：一是对气态的氰化氢的吸收消除；二是对氢氰酸及其盐类在水中的氢氰酸根的消毒。

1．气态氰化氢的消除法

氰化氢溶于水，可用酸碱中和法和络合吸收法进行消毒。

酸碱中和法是利用氰化氢的弱酸性，可用中强碱进行中和，生成的盐类及其水溶液，经收集再进一步处理。洗消剂可用石灰水、烧碱水溶液、氨水等。

络合吸收法是利用氰根离子易与银和铜金属络合，生成银氰络合物和铜氰络合物，这些络合物是无毒的产物。例如，氰化氢过滤罐就有利用这种消毒原理的。在过滤罐内的吸附剂为氰化银或氰化铜的活性炭，其中活性炭是载体，但当其表面附着的氰化银或氰化铜遇到氰化氢后，能迅速进行络合反应，生成无毒的银氰络合物或铜氰络合物，而起到消毒作用。

2．水中氰根离子的消毒

可采用碱性氯化法。此法是将含有氰根的水溶液，先调至碱性，再加入三合二消毒剂或通入氯气，利用生成的次氯酸与氰根发生氧化分解反应，而生成无毒或低毒的产物。

（三）光气（碳酞氛）的洗消

光气微溶于水，并逐步发生水解，但水解缓慢。根据光气的这种性质，可选用水、碱水如氨水、氨气作为消毒剂。其中氨气或氨水消毒剂能与光气发生迅速的反应，生成无毒的产物，反应如下：

4NH3 +COC12==CO(NH2 )2 +2NH4Cl

反应的主要产物是脉和氯化按。因此，可用浓氨水喷成雾状对光气等酰卤化合物消毒。但是在消毒时，洗消人员应戴防毒面具和着防护服。

危险化学品事故一旦发生，企业和抢险救援力量及消防部队必须立即投入到事故的抢险救援中，由于危险化学品事故具有一定的毒害性，对人员、器材装备和环境均能造成污染，只能通过洗消来消除这种危害，因此，危险化学品事故抢险工作中须牢固树立洗消是抢险救援工作中一个必不可少的环节的意识，在处置事故后，必须因地制宜对染毒体进行洗消，使救援工作做到既消除了灾情，又彻底消除了污染。