1．液体的干燥

在精细化工实验中，在蒸掉溶剂和进一步提纯所提取的物质之前，常常需要除掉溶液或液体中含有的水分，一般可用某种无机盐或无机氧化物作为干燥剂来达到干燥的目的。

(1)干燥剂的分类

①和水能结合成水合物的干燥剂，如氯化钙、硫酸镁和硫酸钠等。

②和水起化学反应，形成另一种化合物的干燥剂，如五氧化二磷、氧化钙。

(2）干燥剂的选择

选择干燥剂时，首先必须考虑干燥剂和被干燥物质的化学性质。能和被干燥物质起化学反应的干燥剂，通常是不能使用的。干燥剂也不应该溶解在被干燥的液体里。其次还要考虑干燥剂的干燥能力、干燥速度和价格等。

下面介绍几种最常用的干燥剂：

无水氯化钙：由于它吸水能力强（在30℃以下形成CaCI₂.6H₂0)，价格便宜，所以在实验室中广泛地使用。但它的吸水速度不快，因而干燥的时间较长。

工业上生产的氯化钙往往还含有少量的氢氧化钙，因此这一干燥剂不能用于酸或酸性物质的干燥。同时氯化钙还能和醇、酚、酰胺、胺以及某些醛和酯等形成配合物，所以也不能用于这些化合物的干燥。

无水硫酸镁：是很好的中性干燥剂，价格不太贵，干燥作用快，可用于不能用氯化钙来干燥的许多化合物（如某些醛、酯等）。

无水硫酸钠：是中性干燥剂，吸水能力很强（在32.4℃以下，形成Na₂SO₄.1OH₂O)，使用范围也很广。但它的吸水速度较慢，且最后残留的少量水分不易被它吸收。因此，这一干燥剂常适用于含水量较多的溶液的初步干燥。残留的水分再用强有力的干燥剂来进一步干燥。硫酸钠的水合物（Na₂S0₄.1OH₂0）在32.4℃就要分解而失水，所以温度在32.4℃以上时不宜用它做干燥剂。

碳酸钾：吸水能力一般（形成K₂C0₃.2H₂0)，可用于腈、酮、酯等的干燥，但不能用于酸、酚和其他酸性物质的干燥。

氢氧化钠和氢氧化钾：用于胺类的干燥比较有效。但由于氢氧化钠（或氢氧化钾）能和很多有机化合物反应（例如酸、酚、酯和酰胺等），也能溶于某些液体的有机化合物中，所以其使用范围很有限。

氧化钙：适用于低级醇的干燥。氧化钙和氢氧化钙均不溶于醇类，对热都很稳定，且均不挥发，故不必从醇中除去，即可对醇进行蒸馏。由于它具有碱性，所以它不能用于酸性化合物和酯的干燥。

金属钠：用于干燥乙醚、脂肪烃和芳烃等。这些物质在用金属钠干燥以前，首先要用氯化钙等干燥剂
将其中的大量水分去掉。使用时，金属钠要用刀切成薄片，最好是用金属钠压丝机（图2.24）把钠压成细丝后投入溶液，以增大钠和液体的接触面积。

各类有机化合物常用的干燥剂列于表2.1中。

(3）操作方法

将干燥剂放入溶液或液体里，一起振荡，放置一定时间，然后将溶液和干燥剂分离。干燥剂的用量不能过多，否则由于固体干燥剂的表面吸附，被干燥物质会有较多的损失；如果干燥剂用量太少，则加入的干燥剂便会溶解在所吸附的水中，在此情况下，可用吸管除去水层，再加入新的干燥剂。所用的干燥剂颗粒不要太大，但也不要呈粉状。颗粒太大，表面积减小，吸水作用不大；粉状干燥剂在干燥过程中容易成泥浆状，分离困难。温度越低，干燥剂的干燥效果越大。所以干燥宜在室温下进行。

在蒸馏之前，必须将干燥剂和溶液分离。
2．固体的干燥

固体在空气中自然晾干是最简便、最经济的干燥方法。把要干燥的物质先放在滤纸上面或多孔性的瓷板上面压干，再在一张滤纸上薄薄地摊开并覆盖起来，然后放在空气中慢慢地晾干。

烘干可以很快地使物质干燥。把要烘干的物质放在表面皿或蒸发皿中，放在水浴、砂浴或两层隔开的石棉铁丝网上层烘干。也可放在恒温烘箱中或用红外线灯烘干。在烘干过程中，要注意防止过热。容易分解或升华的物质，最好放在干燥器中干燥。