氯酸钡（Barium chlorate）常带有1个结晶水，分子式Ba(C10₃)₂·H₂O。

1．产品性能

无色单斜棱柱状结晶或白色粉末，在120℃时失去结晶水，温度升高至250℃时开始分解放出氧，加热至414℃时呈爆炸性分解。有毒、有氧化性，遇炭末、硫黄、磷、硫酸、硝酸、有机物混合并撞击时能燃烧或爆炸。杂质硬度越大，其混合物对撞击或摩擦的敏感度越大。氧酸钡的密度为3.179，微溶于丙酮、乙醇，易溶于水和盐酸溶液。氯酸钡在水中的溶解度如下。

2．生产方法

较大规模的生产氯酸钡有三种方法。

(1)复分解法：采用氯化钡与氯酸钡进行复分解反应，经冷却沉淀，重结晶析出Ba(C10₃）₂·H₂O。

(2)电解法：使用铂为阳极，电解温度70～80℃下，将BaC1₂溶液电解制得。

(3)氯化法：将氢氧化钡热溶液通氯气，氯化反应生成氯酸钡，经结晶、分离，制得成品。

小规模制氯酸钡采用氯酸钾与硫酸铵复分解制得氯酸铵，再与氢氧化钡作用生成氯酸钡。

2KC10₃＋(NH₄)₂SO₄→2NH₄Cl0₃＋K₂S0₄

2NH₄CIO₃＋Ba(OH)₂·8H₂0→Ba(C10₃）₂·H₂O＋2NH₃＋9H₂0

3．技术配方

氯酸钾              122.6

硫酸铵              70.0

八水氢氧化钡        160.0

4．生产方法

将122.6g KC10₃和70g(NH₄)₂SO₄置于瓷皿中，加350mL热水，搅拌并小心加热蒸发到成稀薄糊状。冷却后加入4倍量的80％的乙醇，即可将NH₄Cl0₃与不溶的K₂SO₄分离。将K₂S0₄滤出，用乙醇洗数次。溶液蒸馏使乙醇与残余固体分离，小心地将馏余物NH₄Cl0₃置于瓷皿中，在水浴中加入Ba(OH)₂·8H₂O的热浓溶液（将160g Ba(OH)₂·8H₂O,溶于160mL热水中），直到NH₃完全逸出无臭味，最后溶液呈明显的碱性，反应为止，将溶液蒸发到干，把残渣溶于5倍水中，通入CO₂气体，使溶液中沉淀出BaC0₃ ,滤出BaC0₃滤液蒸发并结晶析出Ba(CIO₃)₂·H₂O。

5．产品用途

氯酸钡主要用于分析试剂、焰火、炸药、火柴、染料、媒染剂。用于焰火的氯酸钡产品要求其容积密度在1.6～1.8kg/m³之间。