氧化还原滴定法的终点误差计算比较复杂，使用不同的指示剂、氧化还原反应电对的对称与不对称，其终点误差的计算，有的不必计算，有的由于计算复杂，未查到可参考的资料而无法计算。下面将进行进一步的说明。

一、氧化还原滴定法中的指示剂

在氧化还原滴定法中，可以用电位法确定终点，但更常用的是用指示剂来指示终点。应用于氧化还原滴定法中的指示剂有以下三类：

1．自身指示剂

有些标准滴定溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时就无需另加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用叫做自身指示剂。例如：高锰酸钾本身显紫红色，而被还原的产物Mn²⁺则几乎无色，所以用高锰酸钾标准滴定溶液来滴定无色或浅色还原性物质时，一般不必另加指示剂。化学计量点后稍过量的Mn0₄^-离子使溶液显粉红色。实验证明，Mn0₄^-离子浓度为2×10^-6mot/L｛相当于100 mL溶液中含有0.OlmL高锰酸钾标准滴定溶液，就能观察至粉红色。

2．特殊指示剂

有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴定剂或被测物产生特殊的颜色，因而可指示滴定终点。例如：可溶性淀粉与1₃^-生成深蓝色吸附化合物，反应特效，灵敏度甚高，I₂浓度为10^-5 mol/L即显蓝色。当溶液呈现蓝色（直接碘量法）或蓝色消失（间接碘量法）即指示终点。

再如：以Fe³⁺滴定Sn²⁺时，可用KCNS为指示剂，当溶液出现Fe（Ⅲ）硫氰酸配位物的红色时即为终点。

3.氧化还原指示剂

这类指示剂本身是氧化剂或还原剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色。在滴定中，因被氧化或还原而发生颜色变化从而指示终点。如：二苯胺磺酸钠、邻菲啰啉-亚铁等。

二、在氧化还原反应平衡中有对称的电对和不对称的电对的区别

1．对称的电对：氧化态与还原态的系数相同。

2．不对称的电对：氧化态与还原态的系数不同。