1.氢氧化铬

【别名】水合氧化铬；二水合氢氧化铬；三氧化二铬水合物

【英文名】chromium hydroxide

【结构式】Cr(OH)₃

【分子量】103.02

【物化性质】灰绿色或灰天蓝色无定形粉末，不溶于水。普通制得的产品能强烈发生水合作用，并符合分子式Cr(OH)₃·xH₂O（x＝2～4)；在浓硫酸上放置后转变为二水物。在100℃下干燥转变成无水物，超过100℃开始脱水，进一步灼烧则变成Cr₂O₃（深绿色），属两性氢氧化物。能成为极弱的酸HCrO₂[即Cr(OH)₃-H₂O]，在25℃时其解离常数K=9×10^-16。能溶于碱中形成亚铬酸盐，溶于无机酸中形成三价铬盐。

物化数据：相对密度2.9；水中溶度积（25℃) 6.3×10^-31；晶体结构为六角形晶形。a=0.5288nm, c= 0.4871nm,z＝2。

【质量标准】参考标准

【用途】用于制三价铬盐及三氧化二铬、化学试剂，也用于油漆、颜料、羊毛处理及冶金、搪瓷等行业。

【制法】工业制备氢氧化铬的方法有沉淀法、硫黄还原法、硫化钠还原法、二氧化硫还原法和甲醛还原法等。
(1)沉淀法硫酸铬水溶液与氨水反应生成氢氧化铬沉淀。于反应釜中将硫酸铬（或氯化铬）溶液加热近沸，分几次缓缓加入氨水，其用量高于理论量，使生成的沉淀易于过滤。反应方程式如下：

Cr₂(SO₄）₂+6NH₄OH+xH₂O→2Cr(OH)s·xH₂O+(NH₄)₂SO₄

悬浮液经过滤、充分洗涤后，于100℃干燥，使沉淀物干燥、脱水生成氢氧化铬成品。

Cr(OH)₃·XH₂O→Cr(OH)₃+xH₂O(x＝2～4)

(2)甲醛还原法重铬酸钠溶液用硫酸酸化后再以甲醛为还原剂进行还原，直接制成无水氢氧化铬，经分离、洗涤和干燥即得成品。反应方程式如下：

2Na₂Cr₂O₇+3HCHO+2H₂SO₄+H₂O→4Cr(OH)₃+3CO₂+2Na₂ SO₄

【安全性】

毒性及防护：食入后用水漱口。眼睛接触，用流动清水冲洗。皮肤接触，脱去被污染的衣服，用水和肥皂冲洗。吸入接触，清理鼻腔，用水漱口。

包装及贮运：用内衬聚乙烯塑料袋的编织袋包装，每袋25kg或50kg。

2.氢氧化钴

【英文名】cobaltous hydroxide

【结构式】Co(OH)₂

【分子量】92.95

【物化性质】玫瑰红色斜方晶系晶体或粉末。相对密度3.597，溶点1100～1200℃，加热分解，在空气中加热至1600℃即失去水分成氧化钴。不溶于水，溶于酸和铵盐溶液中。

【质量标准】化工行业标准《工业氢氧化钴》HG/T 4506-2013

【用途】用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物、含钴催化剂，以及涂料和清漆的干燥剂。

【制法】含钴废料法：各种含钴废料经硝酸、盐酸溶解，所得氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁，必要时加入碳酸钠或氨水，以保证净化完全。净化后的氯化钴溶液加氢氧化钠生成氢氧化钴，再经洗涤、离心分离，制得氢氧化钴产品。其反应式如下：

Co+2HCl→CoC1₂+H₂

CoC1₂+2NaOH→Co(OH)₂+2NaC1

【安全性】

毒性及防护：钴是生物学上的重要元素，小剂量能活化调节组织呼吸、造血和其他过程的许多酶，大剂量时，则抑制这些酶的活性，对碳水化合物的代谢有影响，选择性损伤胰腺的内分泌部分，影响心血管系统，扩张血管、降低血压，选择性地损伤心肌。吸入钴化合物，有时出现支气管哮喘。研磨的钴化物能引起急性皮炎，有时表面形成溃疡。金属钴和氧化钴最高容许浓度为0.5mg/m³。工作时应使用防毒口罩、防尘工作服、防护手套，以保护呼吸器官和皮肤。工作中接触金属钴粉尘时，建议用一种糊剂洗手。生产中应注意防尘和除尘，采用湿法操作。

包装及贮运：用聚乙烯塑料袋包装，每袋净重5kg，外用木箱集装。贮存于通风、于燥处，防止受潮、受热。运输时要防雨淋和日晒。勿与酸、铵盐物共贮混运。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和灭火器扑救。