溶液浓度通常是指在一定量的溶液中所含溶质的量，根据不同需要，其表示方法亦不同，常用的有以下几种，按国际和国家标准规定溶剂用A代表，溶质用B代表。

一、B的物质的量浓度

B的物质的量浓度，常简称为B的浓度，是指B的物质的量除以混合物的体积，以c_B表示，单位为mol/L，即

式中c_B—物质B的物质的量浓度，mol/L;

n_B—物质B的物质的量，mol;

V—混合物(溶液)的体积，L。

c_B是浓度的国际符号，下标B指基本单元。

在滴定分析中标准溶液浓度通常是用物质的量浓度表示，例如高锰酸钾溶液浓度表示为：^C(1/5KMnO₄)=0.1000mol/L,表示1L溶液中含高锰酸钾31.61g。

二、B的质量分数

B的质量分数是指B的质量与混合物的质量之比。以w_B表示。由于质量分数是相同物理量之比，因此其量纲为1，一律以1作为其SI单位，但是在量值的表达上这个1并不出现而是以纯数表达。例如，w_(HCI)=0.38，也可以用“百分数”表示，即w_(HCI)=38％。市售浓酸、浓碱大多用这种浓度表示。如果分子、分母两个质量单位不同，则质量分数应写上单位，如mg/g、ug/g、ng/g等。

质量分数还常用来表示被测组分在试样中的含量，如铁矿中铁含量w_(Fe)=0.36，即36％。在微量和痕量分析中，含量很低，过去常用ppm、ppb、ppt表示，其含义分别为10^-6、10^-9、10^-12，现已废止使用，应改用法定计量单位表示。例如，某化工产品中含铁5ppm，现应写成w_(Fe)=5×10^-6，或5ug/g，或5mg/kg。

按溶质是固体或是溶液，配制质量分数溶液的方法如下。

1.溶质是固体物质

计算公式：

m₁=mw

m₂＝m-m₁

式中m₁—固体溶质的质量，g;

m₂—溶剂的质量，g;

m—欲配溶液的质量，g;

w—欲配溶液的质量分数。

例欲配w_(NaCl)=10％的NaCl溶液500g，如何配制？

[解]m_l=(500×10％)g=50g

m₂＝(500-50)g＝450g

配法：称取NaCl 50g，加水450g，若水密度为1g/mL，可加水450mL，混匀。

2.溶质是浓溶液

由于浓溶液取用量是以量取体积较为方便，故一般需查阅酸、碱溶液浓度-密度关系表，查得溶液的密度后可算出体积，然后进行配制。计算依据是溶质的总量在稀释前后不变。

V₀ρ₀w₀=Vρw

式中V₀, V—溶液稀释前后的体积，mL;

ρ₀, P—浓溶液、欲配溶液的密度，g/mL;

w₀, w—浓溶液、欲配溶液的质量分数。

例欲配w(H₂SO₄)=30％的H₂SO₄溶液(ρ=1.22g/mL)500mL,如何配制？(市售浓H₂SO₄, ρ₀=1.84g/mL, w₀=96%)

配法：量取浓H₂SO₄ 103.6mL，在不断搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却，用水稀释至500mL，混匀。(记住，切不可将水往浓H₂SO₄中倒，以防浓H₂SO₄溅出伤人。)

常用酸碱试剂密度和物质的量浓度关系见表4-6。

表4-6  常用酸碱试剂密度和物质的量浓度关系

①c_B以化学式为基本单元。

三、B的质量浓度

B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积，以ρ_B表示，单位为g/L，即

式中ρ_B—物质B的质量浓度，g/L;

m_B—溶质B的质量，g;

V—混合物(溶液)的体积，L。

例^ρ(NH₄C1) =10g/L的NH4Cl溶液，表示1L NH₄C1溶液中含10g NH₄Cl。

当浓度很稀时，可用mg/L, ug/L或ng/L表示(过去有用ppm、ppb、ppt表示，应予废除)。

在滴定分析中一般的试剂溶液浓度常用质量浓度表示。微量分析用的离子标准溶液浓度也常用质量浓度表示，其单位常用mg/mL、ug/mL等。

质量浓度溶液配制方法如下：

例欲配制20g/L的亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？

配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀释至100mL，混匀。