1)解释分子几何构型

杂化轨道理论和价层电子对互斥理论都能够解释分子的几何构型。例如，解释CH₄的四而体构型，按照杂化轨道理论，C采取sp³等性杂化，4个杂化轨道呈四面体分布使CH₄具有四面体构型；按照价层电子对互斥理论，C价层有4个电子对，价层电子对呈四面体分布，电子对数与配体数相同使CH₄具有四面体构型。

价层电子对互斥理论由电子对数和电子对构型判断分子的几何构型，而杂化轨道理论对分子的几何构型进行解释，说明这种构型的形成过程。

2)轨道杂化类型与电子对构型的对应关系

中心价层电子对数一般与轨道的杂化类型对应，即电子对构型与轨道的杂化类型对应。可先由价层电子对互斥理论判断中心原子的价层电子对数或电子对构型，进而判断中心原子的杂化类型，如2对电子，直线形，sp杂化；3对电子，正三角形，sp²杂化；4对电子，正四面体，sp³杂化；5对电子，三角双锥，sp³d杂化；6对电子，正八面体，sp³d²杂化。

例外的是，CIO₂有4对电子，但Cl采取sp²杂化而不是sp³杂化(在此不做详细讨论)。

3)孤电子对与杂化类型的关系

如果配体数等于价层电子对数，分子中没有孤电子对，则中心原子采取等性杂化，如BCl₃、SO₃和PF₅分子；如果配体数少于价层电子对数，分子中有孤电子对，则中心原子采取不等性杂化，如H₂O、NH₃和SF₄分子。

若为等性杂化，则杂化轨道分布与分子构型一致；若为不等性杂化，孤电子对占有杂化轨道但不作为顶点，确定孤电子对位置后，其余杂化轨道与配体成键，即可确定分子的结构。未参与杂化的价层轨道电子，一般形成π键或离域π键。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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