硫化物基本上可以分为非金属硫化物和金属硫化物。其中非金属硫化物的种类不多，而金属硫化物种类较多。自然界中许多金属都是以金属硫化物矿的形式存在，如方铅矿(PbS)、闪锌矿(ZnS)、黄铁矿(FeS2)、辉锦矿(Sb₂S₃)等。

根据硫化物的性质可以分为易溶硫化物和难溶硫化物，可将砷、销的硫化物都归入难溶硫化物中。若将金属硫化物分为轻金属硫化物和重金属硫化物，则砷的硫化物归入金属硫化物则不合适。

1.可溶性硫化物

可溶性硫化物包括硫氢化铵，碱金属、碱土金属及铝等轻金属硫化物。这类硫化物易溶于水，易水解。

加热煮沸溶液，可以使水解反应进行的更彻底。

Ca(HS)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂S

轻金属硫化物易形成多硫化物，如

Na₂S和Na₂S₂溶液均无色，随着S的数目增加颜色加深，逐渐变黄、变红。

多硫化物不稳定，遇酸易分解，析出S使溶液浑浊甚至生成乳白色沉淀。

长时间暴露在空气中的Na₂S溶液由于被空气中的氧所氧化，有Na₂S₂和多硫化物生成，遇酸则有单质S析出。
多硫化物有氧化性，如Na₂S₂有过硫链-S-S-，类似于过氧链-O-O-，故有一定的氧化性

(NH₄)₂S稳定性差，0℃即分解。

(NH₄)₂S=NH₄HS+NH₃↑

(NH₄)₂S水解反应进行的较为彻底，在溶液中S^2-浓度远低于HS^-的浓度。由水溶液中平衡的简单计算可知，S^2-浓度比HS^-浓度小得多：

所以，实验室没有(NH₄)₂S溶液，利用(NH₄)₂S溶液进行的相关反应很难实现。向NH₃水溶液中通入H₂S，经蒸发浓缩析出NH₄HS而不是析出(NH₄)₂S。

2.难溶性硫化物

难溶性硫化物的主要特性是难溶性和具有特征的颜色。

ZnS白色，MnS浅粉色，CdS、SnS₂、As₂S₃和As₂S₅均为黄色，Sb₂S₃和Sb₂S₅橙色，Sns褐色，HgS红色或黑色。其他多数重金属硫化物为黑色，如FeS、CoS、NiS、Ag₂S、CuS、PbS等。

难溶性的硫化物溶解度小，根据溶解度不同，适当控制溶液的酸度或采取适当措施，可以使难溶硫化物溶解。

(1)溶于稀盐酸的硫化物有CreS、MnS、FeS、Fe₂S₃、CoS、NiS、ZnS等，在稀盐酸(0.3mol·dm^-3)中能够溶解，显然，这些硫化物在稀酸介质中不能生成。

MnS+2HCI(稀)=MnCl₂+H₂S

(2)不溶于稀盐酸但可以溶于浓盐酸的硫化物有PbS、SnS，SnS₂、Bi₂S₃、CdS等。

SnS+2HCI(浓)=SnCl₂+H₂S

(3)CuS和Ag₂S不溶于盐酸，但可被硝酸氧化而溶解。

3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O

(4)HgS不溶于硝酸，但溶于王水。

3HgS+2HNO₃+12HCI=3H₂[HgC1₄]+3S+2NO+4H₂O

(5)溶于可溶性硫化物溶液的硫化物有Sb₂S₃、Sb₂S₄、As₂S₃、As₂S₃、SnS₂、HgS等。

SnS₂+Na₂S=Na₂SnS₃(硫代锡酸钠)

As₂S₃+3Na₂S=2Na₃AsS₃(硫代亚砷酸钠)

这些为酸性或两性硫化物，可溶于碱性的Na₂S或K₂S溶液中，也溶于NaOH溶液中。HgS溶于Na₂S溶液是因为生成了稳定的配离子[HgS₂]^2-。

HgS+Na₂S=Na₂[HgS₂]

(6)具有还原性的金属硫化物可溶于过硫化物溶液。例如

SnS+Na₂S₂=SnS₂+Na₂S氧化反应

SnS₂+Na₂S=Na₂SnS₃中和反应

相关链接：单质硫和硫化氢

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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