硅酸为二元弱酸(Ka1^Θ=2.51×10^-10，Ka2^Θ=1.59×10^-12)，SiO₂为硅酸的酸酐。硅酸的种类相当多，都可看成是SiO₂的水合物，可表示为xSiO₂·yH₂O的形式。例如，硅酸(正硅酸)H₂SiO₃,x=1，y=1；原硅酸H₄SiO₄，x=1，y=2；焦硅酸H₆Si₂O₇，x=2，y=3。

可溶性硅酸盐与酸作用可生成原硅酸H₄SiO₄。

SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄

最常见的可溶性硅酸盐是硅酸钠Na₂SiO₃，其浓的水溶液呈黏稠状，称为水玻璃。Na₂SiO₃水解，溶液为碱性。向Na₂SiO₃溶液中加入NH₄CI溶液则有硅胶析出。

Na₂SiO₃+2NH₄CI+H₂O=H₄SiO₄+2NH₃+2NaCl

向NNa₂SiO₃溶液中通入CO₂析出硅酸凝胶，表明硅酸的酸性弱于碳酸。

NNa₂SiO₃+CO₂+2H₂O=H₄SiO₄+Na₂CO₃

硅酸盐和二氧化硅一样，都是以硅氧四面体(SiO₄)作为基本结构单元通过共用氧原子联结成各种不同的硅酸根阴离子，硅酸根阴离子通过阳离子约束在一起，得到各种硅酸盐。

硅氧四面体间共用2个氧原子则形成链状聚硅酸根，自然界中的石棉就具有这种链状结构，如图13-6(a)所示。如果不考虑边界，其结构通式为[Si_nO_3n]^2n-

图13-6 链状聚硅酸根和硅氯四面体结构

硅氧四面体间共用3个氧原子则形成二维片状聚硅酸根，自然界中的云母就具有这种片状结构(图13-7)。如果不考虑边界，其结构通式为[Si_nO₂._5n]^n-。

图13-7 片状聚硅酸根结构

硅氧四面体间也可共用4个氧原子形成三维网络状的聚硅酸根，如果不考虑边界，其结构通式为[SiO₂]_n。自然界或人工合成的沸石就具有这种三维的网状结构，只不过某些硅的位置被铝所取代。硅氧四面体不同联结形成不同的孔道和笼而得到不同类型的沸石。

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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