1．电离平衡和电离常数

设HB为一元弱酸的通式，其电离平衡式为（略去电荷）：

HB↔H+B

电离平衡是化学平衡的一种，HB的电离平衡常数表达式为：

Ka=c(H)c(B)/c(HB）......(1-1)

式中：Ka表示弱酸的电离常数。

设MOH为一元弱碱的通式，则

MOH↔M十OH

Kb=c(M)c(OH)/c(MOH)..........(1-2)

式中：Kb表示弱碱的电离常数。

Ka、Kb统称为弱电解质的电离常数，它是化学平衡常数的一种，故与温度有关，与电解质的浓度无关。但由于弱电解质电离时反应热不大，故温度对Ka、Kb的影响不大，一般不影响数量级。所以，室温范围内可忽略温度对对Ka、Kb的影响。同温时，使用同类型(HAc与HCN等属于一元弱酸、H2S与H2CO3等属于二元弱酸）的两种弱电解质的Ka或Kb值可以比较弱电解质的相对强弱，例如25℃时，Ka(HAc）=1.8×10^-5,Ka(HCN)=6.2×10^-10，虽然HAc和HCN都是弱酸，但通过电离常数的比较，可知HCN是比HAc更弱的酸。常见弱电解质的电离常数可在化学手册中查得。

根据Ka和Kb可以计算一定浓度下弱电解质溶液中的c(H+）和c(OH-),例如对一元弱酸HB而言（忽略水的电离）：

平衡浓度c-c(H+）c(H+)c(B-）而c(H+）=c(B-）代入式（1-1)有：

Ka=c2(H+)/c-c(H+).........（1-3）

当c/Ka≥380或c(H+)成5%c时可以近似计算，因c与c(H＋）相比，c(H+)很小，可忽略，故c一c(H+)≈c，因此式（1-3）可写成：

Ka=c2(H+)/c

c(H+)= √Kac ..........（1-4）

式(1-4)是常用的一元弱酸(HB)溶液中的c(H+)计算公式，同理可以推出一元弱碱(MOH)溶液中的c(OH-)的计算公式：

c(OH-)=√Kbc ......（1-5）

2．电离度和稀释定律

弱电解质的电离程度可用电离百分率即电离度来表示，电离度就是弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数和溶液中原有的电解质分子总数之比，电离度常用a表示：即

a=已电离的电解质分子数/溶液中原有的电解质分子总数×100%

溶液浓度越小，电离度越大。这种关系称为稀释定律。由于电离度与浓度有关，而Ka(Kb）与浓度无关，因此Ka(Kb）能更本质地反映出弱电解质的电离特性。