北京普天同创生物科技有限公司
实验:在试管1及试管2中按标号顺序加入试剂。试管1:①10mL 1mol.L-1 HAc,②2滴甲基橙(变色范围为:pH<3.1为红色;pH=3.1~4.4为橙色;pH>4.4为黄色),溶液呈红色,证明HAc溶液的pH<3.1。试管2:10mL 1mol.L-1 HAc,②2滴甲基橙,③少量固体NH4Ac。试管2边振荡边与试管1比较,溶液的红色渐渐退去,最后变成黄色,说明此时溶液的pH>4.4,即在HAc溶液中加NH4Ac而使其酸性降低。
若用氨水和NH4Ac固体,使用酚酞做指示剂可发现加固体NH4Ac,会使氨水的碱性降低。分析上述两个实验现象:由于HAc-NH4Ac溶液中存在着下列电离和电离平衡:
NH4Ac→NH+4+Ac- (a)
HAc↔H++Ac- (b)
由于NH4Ac完全电离为NH4+和Ac-,使试管2中的Ac-总浓度增加,根据化学平衡移动原理,(b)式向左移动,结果HAc浓度增大,H+浓度减小,HAc的电离度减小。可见,同离子效应影响电解质的电离度。
同理,在NH3·H2O-NH4Ac体系中有:
NH4Ac→NH+4+Ac- (c)
NH·H2O↔NH+4+OH- (d)
NH4Ac的加入,增加了溶液中的NH+4总浓度,(d)式向左移动,因此OH-浓度降低,NH3·H2O浓度增大,a减小。
这种在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后,使弱电解质的电离平衡发生移动,降低弱电解质电离度的作用,称为同离子效应。
有同离子效应时,c(H十)或c(OH-)的计算公式使用:
c(H+)=Ka (c酸/c盐)
c(OH-)=Kb(c碱/c盐)
通话对您免费,请放心接听
温馨提示:
1.手机直接输入,座机前请加区号 如18601949136,010-58103629
2.我们将根据您提供的电话号码,立即回电,请注意接听
3.因为您是被叫方,通话对您免费,请放心接听
登录后才可以评论