一、实验原理

按照酸碱质子理论，凡是能够提供质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。有机酸是指一类具有酸性的有机化合物。羧酸是常见的有机酸，其酸性源于羧基（-C00H)的解离。有机酸多为弱酸，在溶液中部分解离，以一元酸为例。

解离平衡为

HA＝ H⁺+A^-

解离常数

K_a＝[H⁺][A^-]/[HA]

当[A^-］＝[HA］时，有K_a＝[H⁺］，即p^Ka＝pH。

摩尔质量的测定则是根据有机酸与碱标准溶液反应，根据滴定至化学计量点所需碱的量计算而得

M＝W/VC

式中V—碱标液体积；

C—碱标液浓度；

W—有机酸质量

以玻璃电极和甘汞电极组成工作电池

玻璃电极1有机酸溶液1甘汞电极

该工作电池的电动势在酸度计上以pH值的形式读出，可以记录滴定过程中pH值的变化。

二、主要仪器和药品

酸度计、磁力搅拌器、玻璃电极、饱和甘汞电极、碱式滴定管。

NaOH（分析纯）、无水乙醇（分析纯）、NaOH标准溶液（配制0.1 mol·L^-1溶液，并用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定出准确浓度）、中性乙醇溶液（取95％乙醇53 ml，加水至100 m1，加入酚酞指示剂2滴，用NaOH溶液滴定至浅红色）、标准缓冲溶液（0.05 mol·L^-1邻苯二甲酸氢钾溶液，pH＝4.00,20℃）。

三、实验内容和步骤

（1)仪器安装

按照仪器说明书安装电极，用标准缓冲溶液调试仪器、定位。

(2)实验操作

准确称取0.27 g有机酸（准确至0.0001g）于100 ml小烧杯中，加入25 ml中性乙醇溶解，加入磁子置于磁力搅拌器上。将电极插入溶液中，打开磁力搅拌器开关，注意磁子不要碰到电极。

(3）实验记录

向有机酸溶液中滴加NaOH标准溶液，记录滴加NaOH标准溶液体积对应的pH值。

(4）数据处理

①计算NaOH标准溶液浓度，即

C=（W/M)/V

式中w一邻苯二甲酸氢钾质量；

M一邻苯二甲酸氢钾摩尔质量；

V一NaOH溶液体积。

②计算有机酸的解离常数。根据滴加NaOH标准溶液体积对应的pH值，绘制滴定曲线，确定Veq，突跃对应的NaOH标准溶液体积Veq，1/2Veq体积对应的pH值，即为PKa。

③计算有机酸的摩尔质量。从滴定曲线可知，该有机酸为一元酸，即可计算出有机酸的摩尔质量。

四、注意事项

①滴定速度不要太快，待电位值稳定时，记录数据。

②电位值接近突越时，应减小滴定剂的加入量。