1. 氧化物

Hg²⁺溶液与强碱作用得到黄色HgO沉淀。

Hg²⁺+2OH^-=HgO+H₂O

Hg(NO₃)₂热分解则得到红色HgO。

2Hg(NO₃)₂=2HgO+4NO₂+O₂

约350℃时Hg与O₂反应生成HgO，反应在500℃以上逆向进行。

2Hg+O₂=2HgO

HgO由于晶粒大小不同而显不同颜色，黄色HgO颗粒要小些。HgO的热稳定性远低于ZnO和CdO。

HgO碱性，溶于酸不溶于碱。

HgO+2HC1=HgCl₂+H₂O

2. 盐类

硝酸汞Hg(NO₃)₂、硫酸汞HgSO₄为离子化合物，在水中发生水解反应生成沉淀。

故配制Hg(NO₃)₂和HgSO₄溶液时应加入相应的酸。

氯化汞HgCl₂(白色)，共价化合物，熔点较低，易升华，俗称升汞，有剧毒。HgCl₂略溶于水，在水中部分水解但无明显沉淀。

HgCl₂+H₂O=Hg(OH)Cl+HCI

HgI₂在常温下为红色，加热后变为黄色，难溶于水。

适量的SnCl₂可将HgCl₂还原为Hg₂Cl₂沉淀；如果SnCl₂过量，Hg₂Cl₂会继续被还原为金属汞。所观察到的现象是先有白色沉淀生成，而后沉淀由白逐渐变灰，最后变黑。用此反应可鉴定Hg(Ⅱ)或Sn(Ⅱ)。

向Hg²⁺中滴加KI溶液，首先产生红色HgI₂沉淀，沉淀溶于过量的KI中，生成无色的[HgI₄]^2-。

[HgI₄]^2-的碱性溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂。溶液中有微量的NH⁴⁺或NH₃遇奈斯勒试剂立即生成特殊的红色沉淀[Hg₂ONH₂]I，常被用来鉴定NH⁴⁺。

红色沉淀不宜写成[Hg₂NOH₂]I，可以写成[OHg₂NH₂]I。

在含Hg²⁺的溶液中通入H₂S得到黑色的HgS(天然辰砂HgS是红色的)。黑色的HgS加热到386℃可以转变为比较稳定的红色变体。硫化汞是溶解度最小的硫化物，不溶于浓硝酸，但可溶于王水、过量的浓Na₂S或过量酸性KI溶液中

3. 配位化合物

Hg²⁺与CN^-、CF^-、I^-、SCN^-、NH₃等生成无色的四面体配离子。由于Hg²⁺的半径大，极化能力也强，与变形性大的配体形成的配合物相当稳定。例如

氨水与HgCl₂、Hg(NO₃)₂溶液反应分别生成白色沉淀氨基氯化汞、氨基硝酸汞。

HgNH₂CI溶解度比HgNH₂NO₃小得多。Hg(NH₂)Cl在NH₃-NH₄CI混合溶液中基本不溶，溶于过量NH₃-NH₄NO₃混合溶液；Hg(NH₂)NO₃易溶于NH₃-NH₄NO₃混合溶液。

向HgC1₂溶液中加入NH₃-NH₄NO₃混合溶液有白色沉淀析出，而向Hg(NO₃)₂溶液中加入NH₃-NH₄NO₃混合溶液没有白色沉淀析出，后者更易生成[Hg(NH₃)₄]₂⁺。

向Hg(NO₂)₂溶液中加入KSCN溶液，先有白色沉淀生成，KSCN溶液过量则沉淀溶解得到无色溶液，该溶液遇Zn²⁺生成白色沉淀，遇Co²⁺生成蓝色沉淀。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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