离子不能大量共存的几种情况

   1．有水生成

   如：H⁺与OH^–；

         OH^–与HS^– 、HSO₃^–、 HCO₃^– 等

   2．有气体生成

   如：H⁺与CO₃^2–  、HCO₃^– 、HS^–  、S^2–  、 HSO₃^–   、SO₃^2–  ；

       OH^–与NH₄⁺

   3．有难溶物生成

如：SO₄^2–与Ag⁺ 、Ca²⁺ 、Pb²⁺ 、Ba²⁺

    Cl^–与Ag⁺ 、Hg⁺

    CO₃^2–、PO₄^3–、S^2–、SO₃^2–等与除了K⁺、Na⁺、NH₄⁺以外的金属离子所组成的盐均不溶于水。

二、因氧化还原而不能大量共存的离子

   1．典型的具氧化性的离子

例：MnO₄^–、Cr₂O₇^2–、NO₃^–、ClO^–、Fe³⁺等

   2．典型的具还原性的离子

例：Fe²⁺、S^2–（HS^–）、I^–、SO₃^2–等

顺序：S^2–> SO₃^2–> I^–> Fe²⁺

   3．它们之间的反应情况：

（1）  MnO₄^–、Cr₂O₇^2–、ClO^–：在酸性、中性、碱性条件下都可氧化I^–、S^2–、SO₃^2– 。在酸性条件下氧化Fe²⁺、Cl^–、Br^–等

（2） NO₃^–离子：只在酸性条件下可氧化Fe²⁺、S^2–、I^–、SO₃^2–等。

(3)       Fe³⁺离子：任何条件下可氧化I^–、S^2–、SO₃^2– 。

(4)      SO₃^{2– 、}S^2–在酸性条件下能发生氧化还原反应。