酸和碱是两类重要的化学物质，人类对酸碱的认识是逐步深R入的。到目前为止，关于酸和碱的理论有四种，它们是阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的酸碱电离理论，布朗斯特（Bronsted）和劳莱（Lowry）提出的酸碱质子理论及路易斯（Lewis)酸碱理论。

酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质称为酸，凡能接受质子的物质称为碱。酸碱可以是分子也可以是离子。中和反应是酸和碱作用生成盐的反应，如：

NaOH＋HCl↔NaCl＋H2O

在水溶液中，酸形成的水合质子称为水合氢离子，碱形成的是水合氢氧根离子。

H3O+＋OH-↔2H2O

在任何温度下，水溶液中H3O+和OH-的体积摩尔浓度的乘积是一个常数，即水的离子积常数，[H3O+][OH-]=Kw,Kw随着温度的改变而改变。例如：

25℃时，Kw＝1.04×10^-14；而100℃时，Kw=58.2×10^-14。

上述关于Kw的概念涉及的是纯水中H3O＋与OH-的浓度。实验中已发现H3O+浓度在25℃时约为1.0×10^-14mol/L。OH-浓度与之相同。因为酸碱离子浓度相同，纯水被认为是中性的。

假定将一滴酸加入到纯水中，H3O＋浓度上升，Kw仍为常数（(1.04×10^-14),但发现OH-的浓度下降了。相反地，如果将1滴碱加入到纯水中，H3O＋浓度下降而OH-浓度上升，Kw在25℃时仍为1.04×10^-14。

pH值被定义为氢离子浓度的倒数的对数值，也被定义为氢离子浓度的负对数值，如氢离子摩尔浓度为1.0×10^-6，就可以简单地表示为pH=6,OH-的摩尔浓度被表示为pOH,pH=6等同于pOH=8。

虽然用pH法表示相对比较简单，但要记住它是一个对数值，改变1个pH单位实际上是H30＋浓度改变了10倍。

pH并不一定等于可滴定酸度。强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）在pH值为1时完全解离；有机酸（如柠檬酸、苯甲酸、醋酸、酒石酸等）在水溶液中只有一小部分解离。这可以通过比较0.1moVL的盐酸和醋酸溶液的pH值来得到说明。

HCl↔H＋＋Cl-

CH3COOH↔H+＋CH3COO-

盐酸在水溶液中完全解离，在25℃时0.1mol/L盐酸的pH值为1.02，而醋酸在25℃时大约只有1％被离子化，其pH值仅为2.89。