早在200多年前，B.克龙施泰特第一个把铝硅酸盐命名为泡沸石。泡沸石又称沸石，是一种结晶型的铝硅酸盐，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，孔径为分子大小的数量级。泡沸石可以分为七大类。每大类中的各种泡沸石的晶体，均具有类似的晶胞，例如，第七大类中的Faujaste、LindeA.Z.K-5和Paulingite均含有去顶的八面体和去顶的四面体作为其基本结构。

这样的结构，使泡沸石晶体中具有一定孔径的孔穴。它只能让它与相对应的强极性分子或弱极性分子进入并将其吸附，这样就使其吸附具有选择性。和其他无机离子交换剂一样，泡沸石的孔径也是可调的。如Linde X为Na-型时，其孔径为10.0埃。若将其放入交换柱中，在60～70℃下用KNO₃淋洗10h，就变成了K-型的Zeolite X。因为半径较小的Na⁺，被半径较大的K⁺所取代，孔径就变为7.0埃。用泡沸石的离子交换反应来调节其孔径，再利用不同孔径的泡沸石来吸入不同直径的分子或离子，因此泡沸石被称为分子筛。当然，即使用泡沸石筛选各种有机物，也是建立在离子交换基础上的。

[化学式]

沸石的一般化学式为：A_mB_pO_2p·nH₂O，结构式为A_(x/q)[(AlO₂)_x(SiO₂)_y]_n(H₂O)，其中：A为Ca、Na、K、Ba、Sr等阳离子，B为Al和Si，p为阳离子化合价，m为阳离子数，n为水分子数，x为Al原子数，y为Si原子数，(y/x)通常在1～5，(x+y)是单位晶胞中四面体的个数。

[物化性质]沸石可分为天然沸石和人造沸石两大类。天然沸石耐高温、耐酸(碱)性、耐辐射、机械强度大，成本低、储量大。自然界已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石、菱沸石、钙沸石、片沸石、钠沸石、丝光沸石、辉沸石等，都以含钙、钠为主。方沸石、菱沸石常呈等轴状晶形，片沸石、辉沸石呈板状，毛沸石、丝光沸石呈针状或纤维状，钙十字沸石和辉沸石双晶常见。纯净的各种沸石均为无色或白色，但可因混入杂质而呈各种浅色，玻璃光泽。莫氏硬度中等，相对密度介于2.0～2.3，含钡的则可达2.5～2.8。

无毒、无害、耐磨、耐蚀、良好的热稳定性、廉价易得。化学稳定性低，其离子交换过程只能在窄小的pH值范围内进行。在中性和酸性介质中的交换容量低，对大小不同的离子有不同的渗透性。

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文章来源：《水处理化学品手册》

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