1．水中颗粒物的类别

天然水中颗粒物主要包括矿物、金属水合氧化物、腐殖质、悬浮物、其他泡沫、表面活性剂等半胶体以及藻类、细菌、病毒等生物胶体。

(1）非黏土矿物和黏土矿物天然水中常见的非黏土矿物为石英（SiO2)、长石(KAISis3O3）等，晶体交错、结实，颗粒粗，不易碎裂，缺乏豁结性（例如沙子主要成分为SiO2）。

天然水中常见的黏土矿物为云母、蒙脱石、高岭石，层状结构，易于碎裂，颗粒较细，具有黏结性，可以生成稳定的聚集体。黏占土矿物是天然水中最重要、最复杂的无机胶体，是天然水中具有显著胶体化学特性的微粒。主要成分为铝或镁的硅酸盐，具有片状晶体结构。

(2）金属水合氧化物铝、铁、锰、硅等金属的水合氧化物在天然水中以无机高分子及溶胶等形态存在，在水环境中发挥重要的胶体化学作用。

铝在岩石和土壤中是大量元素，在天然水中浓度低，不超过0.1mg/L。铝水解的主要形态为Al3+、Al(OH)²⁺、Al₂(OH）₂ ⁴⁺、Al(OH)₂+、Al(OH)3、和Al(OH)₄-等，各种形态的铝化合物随pH变化而改变形态及浓度比例，一定条件下会发生聚合，生成多核配合物或无机高分子，最终生成[Al(OH)3]n的无定形沉淀物铁是广泛分布的丰量元素，水解反应和形态与铝类似。在不同pH下，Fe(Ⅲ）的存在形态是Fe3+、Fe(OH)²⁺ 、Fe(OH)₂+、Fee2(OH）₂⁴⁺和Fe(OH)3。固体沉淀物可转化为FeOOH的不同晶形物。同样，它也可以聚合成为无机高分子和溶胶。

锰与铁类似，其丰度虽然不如铁，溶解度比铁高，也是常见的水合金属氧化物。

硅酸的单体为H4SiO4，若写成Si(OH)4，则类似于多价金属，是一种弱酸，过量硅酸将会生成聚合物，并可生成胶体以至沉淀物。

所有的金属水合氧化物都能结合水中微量物质，同时其本身又趋向于结合在矿物微粒和有机物的界面上。

(3)腐殖质带负电的高分子弱电解质，其形态构型与官能团（羧基、羰基、羟基）的解离程度有关。在pH较高的碱性溶液中或离子强度低的条件下，溶液中的OH-将腐殖质解离出的H-中和掉，因而分子间的负电性增强，排斥力增加，亲水性强，趋于溶解。在pH较低的酸性溶液(H+多，正电荷多）中，或有较高浓度的金属阳离子存在时，各官能团难以解离而电荷减少，高分子趋于卷缩成闭，亲水性弱，因而趋于沉淀或凝聚。

(4)水体悬浮沉积物天然水沐中各种环境胶体物质相互作用结合成聚集体，即为水中悬浮沉积物，它们可以沉降进、水体底部．也可重新再悬浮进入水中。

一般的，悬浮沉积物是以矿物微粒．特别是乳土矿物为核心骨架，有机物和金属水合氧化物结合在矿物微粒表面上。成为各微粒间的豁附架桥物质，把若干微粒组合成絮状聚集体（聚集体在水体中的悬浮颗粒粒度一般在数十微米以下），经絮凝成为较粗颗粒而沉积到水体底部。

(5)其他湖泊中的藻类，污水中的细菌、病毒、废水排出的表面活性剂、油滴等，也都有类似的胶体化学表现，起类似的作用。