1．化学平衡

在同一条件下，一个反应既能按反应方程式从左向右进行（习惯上称为正反应），又可以按反应方程式从右向左进行（习惯上称为逆反应），这样的反应称为可逆反应。通常化学反应都具有一定的可逆性，只是可逆的程度有所不同。例如CO与H2O生成CO2与H2的反应，可逆程度十分显著。在CO与H2O反应生成CO2与H2的同时，也进行着CO2与H2作用生成CO与H2O的反应过程。

CO+H2O↔CO2+H2

有些反应的可逆性很小，例如在溶液中

Ag+(aq)+Cl-(aq)↔AgCl(s)

又如，氯酸钾以二氧化锰作催化剂，受热分解放出氧气的反应：

           MnO2
2KCIO2←————→2KCl+3O↑
                    △ 

可逆反应中，反应物浓度越大，正反应速率越快；同理，生成物浓度越大，逆反应速率越快。一个可逆的化学反应不可能无休止地进行着单向反应，反应物不可能完全转化为生成物。在恒温条件下，定量的反应物在密闭容器内进行的可逆反应，随着反应物不断消耗、生成物不断增加，正反应速率将不断减小，而逆反应速率将不断增大。直至某时刻，可逆反应进行到一定程度，正逆反应速率相等时，体系所处的状态，称为化学平衡。化学平衡是一个动态平衡，是有条件的相对的平衡。当外界条件不变时，反应宏观停止。化学平衡可以从正逆反应的两个方向建立。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后均能达到化学平衡状态。

2．平衡常数

平衡常数是衡量平衡状态的数量标志。

(1)浓度平衡常数一实验侧定HI分解反应：

2HI(g）↔H2(g)+I2(g）

发现，不论以碘和氢气为起始物质进行反应，还是以碘化氢为起始物质进行反应，也不论它们的起始浓度如何，达到平衡时，只要温度一定，碘和氢浓度的乘积与碘化氢浓度平方之比是一个常数，称为浓度平衡常数，可表示为：

Kc=c(H2)c(I2）/c²(HI)

对任何一个可逆反应

mA十nB↔pC+qD

在一定温度下达到平衡状态时，反应物和产物的平衡浓度之间保持如下关系：

Kc=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)(2-1)

上式中：c(A),c(B),c(C),c(D）分别表示各相应物质在平衡状态时的浓度，即各物质的平衡浓度。K：是以平衡浓度表示的平衡常数，叫做该温度下反应的浓度平衡常数，简称平衡常数。上式称为平衡常数的数学表达式，它可叙述为：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度（以化学式的计量数为指数）的乘积与反应物浓度（以化学式的计量数为指数）的乘积之比值为一常数。平衡常数是某一可逆反应的特性常数，与反应温度有关，与浓度无关。同一反应在不同温度下，其平衡常数不同。根据平衡常数的大小可以估计反应的完成程度。平衡常数越大，表示正反应进行得越完全。平衡状态下，化学反应的限度最大。因此，利用平衡常数还可以判断反应的限度、估计反应的平衡转化率。某一反应的平衡转化率是指可逆反应达平衡后，指定反应物转化为生成物的量占反应前该反应物总量的百分数。转化率越大，表示正反应进行程度越大。转化率与平衡常数有所不同，转化率与反应体系的初始状态有关，而且必须指明是反应物中的哪种物质的转化率。

(2)应用化学平衡常数表达式时应注意的几个问题

①同一可逆反应，方程式书写的方式不同，其平衡常数不同，但有一定的关系。

如：300K时，若方程式写成：

2SO2+O2↔2SO3

Kc1=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)

而写成：SO2+1/2O2↔SO3

显然：Kc1=K2c2

②书写平衡常数表达式时，对有纯固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不表示在平衡常数表达式内，化学平衡常数表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。例如：

CaCO3(s)↔CaO(s)+CO2(g)

Kc=c(CO2)

③在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，因稀溶液中水的浓度基本不变，故不必写在平衡常数表达式中，如：

Cr2O₇2-+H2O↔2CrO₄2-＋2H+

Kc=c2(CrO₄2-)c2(H+)/c(Cr2O₇2-)