一、概述

当滴定产物至少有一个产物是不溶沉淀物时，被称作沉淀滴定法。重量测定法很少能用于精确的定量，阻碍其应用的因素主要有：①完成反应所需时间影响到形成复合物的沉淀；②反应不能只产生一种明确的沉淀物；③缺少指示反应终点的指示剂。

目前主要有两种沉淀滴定法广泛应用于食品工业，一种是测定氯化物的Mohr法。该法基于银从硝酸银中被置换出来，与氯化物完全结合后，多余的银形成橘红色的铬酸银沉淀。

Ag+＋Cl-→AgCl↓（至所有C1全部结合）

2Ag++CrO2-4→Ag2CrO4↓（只有在所有的C1-被反应完后才形成橘红色沉淀）

另一种是Volhard法。该法则是一种间接或反滴定的方法，即将过量的硝酸银溶液加至氯化物溶液中。过量的硝酸银再用硫氰化钾或硫氰化铰标准液反滴定，并用二价铁作为指示剂，用反滴定过量银方法来计算在第一步反应中沉淀银所用的氯的量。

Ag+＋Cl-→AgCl↓（至所有C1全部结合）

Ag+＋SCN→AgSCN↓（用以定量没有与C1-反应的Ag)

3SCN-+Fe3+→Fe(SCN)3↓（当存在没有与Ag+结合的SCN-时，溶液呈红色）

二、沉淀滴定法测定食品中食盐的含量

试样中食盐采用炭化浸出法或灰化浸出法。浸出液以铬酸钾为指示液，用硝酸银标准滴定溶液滴定，根据硝酸银消耗量，按以下公式计算含量。

X=(V1-V2)×c×0.0585/[m×(V3/V4)]×100

式中:X一试样中食盐的含量（以NaCl计），g/l00g;

V1—试样消耗硝酸银标准溶液的体积，mL;

V2—试剂空白消耗硝酸银标准溶液的体积，mL;

V3—滴定时吸取的试样滤液的体积，mL;

V4—试样处理时定容的体积，mL;

c—硝酸银标准溶液的实际浓度，mol/L;

0.0585—于1.00mL硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.100moVL］相当的NaCl的质量，g;

M－样品的质量，g。

计算结果精确到小数点后一位。

三、应用

沉淀滴定法非常适合于各种含氯量高的食品，如在制造干酪和肉类时要加入很多食盐，采用沉淀滴定法测定就能非常快速地得出其盐的含量。NaCl的浓度在0.3％一10％范围内时，其测定精确度可达到±10%。