一、概述

有很多含有叔胺的羧酸能与金属离子形成稳定的络合物，乙二胺四乙酸(EDTA）是一种极重要的络合剂，常用的为它的二钠盐，写作Na2H2Y，是以极纯的二水合物形式存在的。由于EDTA有氮和氧原子作为供体，因此它可以和碱金属以外的其他金属形成多达6个五元环状的络合物。

通常EDTA与金属离子以1:1的比例形成络合物，典型的反应式如下：

m2+＋H2Y2-→mY2-＋2H+

m3+＋H2y2-→mY-＋2H+

M4+＋Hz2Y2-→mY＋2H+

很显然，pH值能影响到络合物的形成。由于EDTA络合物非常稳定，所以EDTA滴定常用于定量分析。

二、EDTA滴定法测定钙含量

钙与氨梭络合剂能定量地形成金属络合物，其稳定性较钙与指示剂所形成的络合物更强。在适当的pH值范围内，以氨梭络合剂EDTA滴定，在达到当量点时，EDTA就自指示剂络合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色（终点）。根据EDTA络合剂用量，由下列公式计算钙的含量。

X=T×(V-V0)×f×100/m

式中：X—样品中Ca含量，mg/100g;

T—EDTA滴定度，mg/mL;

V—滴定样品时所用EDTA量，mL;

V0—滴定空白时所用EDTA量，mL;

F—样品稀释倍数；

M—样品的质量，g。

三、应用

EDTA络合滴定法适用于富含钙而不含过多镁、磷的水果，蔬菜和其他的食品。在滴定前，先在pH=3.5条件下经Omberlite1R一4B层析柱除去灰化原料中的磷，而镁的含量可使用钙镁指示剂通过差值法计算出来（AOAC法967.30)。