硝酸钙（Calcium nitrate）分子式Ca(NO₃)₂·4H₂0，相对分子质量236-15。

1．产品性能

透明菱形结晶，在空气中潮解，溶于水、甲醇、乙醇、戊醇、乙酸甲醋和丙酮。相对密度为1.80，熔点42.5℃ (α-晶体）。无水硝酸钙灼烧后即转为CaO。硝酸钙是氧化剂，遇有机物、硫黄即发生燃烧和爆炸，并发出红色火焰。

2．生产方法

(1)氢氧化钙法氢氧化钙与硝酸铵反应，生成硝酸钙。

Ca(OH)₂＋2NH₄NO₃→Ca(N0₃)₂＋2NH₃↑＋2H₂0

(2)高纯硝酸钙制法由分析纯硝酸钙经除杂提纯制得。

3．生产工艺

(1)氢氧化钙法

(2)高纯品制法

4．生产工艺

(1)工业品制备用破碎机把石灰石破碎成小块，再用粉碎机粉碎成粉末，用100目筛过筛。若用轻质碳酸钙，可以省去粉碎。

将计量的石灰石粉装入反应釜中，加入计量的石灰石约25％的稀硝酸。加温，在沸腾温度下发生中和反应，反应约为1h；反应完毕后，再煮30min，此时溶液的pH约为0.75。

将溶液送到澄清桶澄清，除去杂质泥砂，如沉淀不好，可加石灰乳调至弱碱性，即可澄清。过滤，过掉沉淀，把溶液调成弱酸性。

将溶液送到蒸发器浓缩到相对密度1.706左右为止；把溶液入结晶器，在搅拌下冷却到50℃以下，静置1-2.5h，即得结晶，然后用分离机分离。过滤后母液返回到蒸发器，浓缩后参加循环。把滤饼在150-200℃下烘干，包装。

(2)氢氧化钙法将200mL水加入瓷皿中，加入110g硝酸铵。另取31.5g氧化钙加35mL水制得氢氧化钙。将氢氧化钙分次少量加入硝酸铵溶液中，混合后，水浴加热，不时补加因蒸发而失去的水分。当微弱氨味消失，停止加热。过滤，用水洗涤不溶物。向滤液中滴加65％的硝酸，直至滤液对石蕊呈弱酸性。加热至40-50℃，热滤。滤液浓缩至200mL时，趁热以除去硫酸钙结晶。滤液进一步浓缩至体积175mL左右，加少许四水合硝酸钙作晶种。冷却至室温，分离晶体，得到试剂纯四水合硝酸钙。

(3)化学试剂制法将220g硝酸铵溶于400mL水中，置于瓷皿中，放在通风橱内。再取63g氧化钙，加70mL水制得氢氧化钙。将此粉状氢氧化钙分次缓缓加入硝酸铵溶液中。混合后，于水浴上加热。不时搅拌并补充因蒸发失去的水分。当微弱的氨味刚刚消除时，停止加热。过滤，用水洗涤不溶物。向滤液中滴加相对密度1.4的硝酸，直至滤液对石蕊呈弱酸性。加热至40-50℃，过滤。滤液浓缩至体积约为400mL时，趁热过滤以除去硫酸钙结晶。滤液继续加热蒸发至体积约为350mL，加少许Ca(NO₃)₂.4H₂0作为晶种。冷却至室温，吸滤析出的结晶，即得硝酸钙。产量为140g。

(4)高纯品制备将1000g分析纯硝酸钙，溶于1000mL电导水中，加入10-15mL分析纯（NH₄)₂S，或通入H₂S 0.5 h左右。放置48h，先倾出上面透明的溶液，再进行过滤。将滤液移至烧杯中，加入高纯CaO数克，使溶液内有过量的CaO存在，然后放在电炉上煮沸，冷却至室温，过滤。滤液用高纯硝酸调至pH为2，即有大量的白色硫黄析出，过滤，浓缩。在浓缩过程中可能有白色沉淀物CaSO₄生成，再过滤除去之。浓缩至125℃左右，待完全冷却后，投入99.99％Ca(N0₃)₂晶体，立即出现结晶，然后进行吸干或甩干。可得600g 99.99％的高纯硝酸钙。

说明：①硝酸钙溶解后，加硫化铵，过数小时即过滤。滤液中加入CaO静置过夜，由于未经煮沸，这样虽经重结晶后，但重金属离子及镁离子都不能除尽。

②硝酸钙溶解后，加硫化铵静置两天两夜，过滤，或在滤液中加入CaO静置过夜，经煮沸，可不进行重结晶。此时，重金属离子亦能合格，但Mg^2＋不稳定。

5．产品标准（％）

6．产品用途

用于电子、仪表及冶金工业。也用作烟火材料和分析试剂。

7．安全与贮运

本品属一级无机氧化剂。加热放出氧，遇有机物、硫黄即发生燃烧爆炸。火灾时放出有毒的氧化氮气体。安全要求与硝酸钡相同。