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水的解离平衡

水是最重要的溶剂，是一种很弱的电解质。水中极少部分的分子发生解离生成H+(在水中以水合氢离子H3O+的形式存在)和OH-，并与未解离的水分子间维持解离平衡。

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05-2021

弱酸、弱碱的解离平衡

弱酸和弱碱属于弱电解质，其在水溶液中只有一小部分发生解离，解离产生的离子与未解离的分子或离子间保持平衡关系。根据弱酸弱碱在解离时产生的氢离子(质子)或氢氧根离子个数的多少可以把弱酸和弱碱划分为一元弱酸弱碱和多元弱酸弱碱(可以给出或接受多个质子的酸或碱)。

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05-2021

多元弱酸的解离

H2S、H2CO3和H3PO4等能解离出两个或多个H+的弱酸称为多元弱酸。多元弱酸的解离是分步完成的，且每一步解离都存在解离平衡。

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05-2021

酸碱指示剂的变色原理

能通过颜色变化指示溶液酸碱性的物质称为酸碱指示剂，如石蕊、酚酞和甲基橙等，在酸中和碱中显示出不同的颜色从而指示溶液的酸碱性。

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05-2021

同离子效应和盐效应

解离平衡也属于化学平衡，因此当平衡体系中的某种物质的浓度发生改变时，平衡就要发生移动，并在新的条件下重新建立平衡。

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05-2021

缓冲溶液的概念

许多在水溶液中进行的化学反应都需要在一定的pH范围内才能顺利进行。加入少量强酸、强碱或用大量水稀释而保持体系pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

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缓冲溶液的组成和缓冲范围

缓冲溶液HAc-NaAc是由弱酸及其盐组成的。除了HAc-NaAc外，其他弱酸与其盐也可以组成缓冲溶液，如HCN-NaCN缓冲溶液。缓冲溶液中的弱酸和弱酸盐称为缓冲对。

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05-2021

盐水解的概念

盐是强电解质，在水中完全解离。盐的水溶液有些显中性，有些却显酸性或碱性，这种现象与盐的水解有关。盐解离出的离子与水解离出的离子结合成弱电解质使溶液的pH发生变化的现象称为盐的水解。

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05-2021

杂化轨道理论的概念和种类

1931年鲍林在价键理论的基础上提出杂化轨道理论，该理论可以解释多原子分子的空间结构，也能够解释共价分子的成键过程。

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05-2021

杂化轨道理论应用举例

气态BeCl2分子为直线形，Be原子价电子构型为2s22p0。为形成2个共价键，从2s轨道激发一个电子进入2p轨道使Be的价层有2个单电子。

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