杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的关系

价层电子对互斥理论由电子对数和电子对构型判断分子的几何构型，而杂化轨道理论对分子的几何构型进行解释，说明这种构型的形成过程。

分子轨道理论要点和原子轨道线性组合的原则

价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论均属于现代价键理论，认为电子在原子轨道中运动，电子属于定域的。分子轨道理论认为电子不再属于原子，而是在分子轨道中运动，电子属于非定域的。分子轨道理论在解释分子的磁性和稳定性等方面非常成功。

同核双原子分子

电子在分子轨道中的排布同样遵循能量最低原理、泡利原理和洪德规则。电子在分子轨道中的排布可以用能级图表示，也可以用分子轨道式表示，前者较为直观，后者较为简便。

异核双原子分子

由于两种元素的电负性和有效核电荷不同，同层原子轨道的能量不相同。例如，C原子同层原子轨道能量高于O原子，H原子1s轨道的能量比F原子2p轨道的能量还高。

离域π键

O3分子中，中心原子采取sp2杂化，如图6-29(a)所示。中心O原子的sp2杂化轨道和两个配体O的2p轨道各形成一个σ键，分子结构为V字形，中心原子未杂化的2pz轨道有2个电子

分子的极性与偶极矩

Cl2是非极性分子，原因在于组成分子的两个原子属于同一元素，即两个原子的电负性差为0，形成的共价键是非极性的。HCl分子是极性分子，原因在于组成分子的两个原子电负性不同，形成的共价键是极性的。

分子间作用力

分子间作用力包括取向力、诱导力和色散力，统称为范德华力，一般以色散力为主。取向力是永久偶极和永久偶极之间的作用，仅存在于极性分子之间。

氢键的形成和对化合物性质的影响

离子极化对化合物键型和晶体结构的影响

离子极化作用的实质是离子作为电场对其他离子的作用，离子的极化能力大小体现在电场强度的强弱；离子的变形性是离子在电场作用下电子云发生形变，正电荷重心和负电荷重心不再重合。

电子亲和能的概念

一般来说，在同一周期中随着核电荷数递增元素的第一电子亲和能增大；在同一族中，由上到下随着原子半径增大第一电子亲和能减小。主族元素第一电子亲和能递变规律明显，而副族元素的第一电子亲和能递变规律较差。