1. 弱酸强碱盐

NaCN为弱酸强碱盐，在水中完全解离

CN^-与H₂O解离产生的H⁺结合生成弱电解质HCN

H⁺与CN^-结合生成弱电解质HCN，使体系中的OH^-浓度大于H⁺浓度，溶液显碱性。两式相加得CN^-的水解反应

水解反应的平衡常数为

若NaCN的初始浓度为c0，当水解达到平衡时，有

Kh^Θ一般都很小。当c0≥400Kb^Θ时，可近似计算，即c0-[OH-]≈c0，则有

同解离度相似，水解度是指已水解的CN^-占NaCN初始浓度的分数，常用h表示

多元弱酸的盐，如Na₂S、Na₂CO₃、Na₃PO₄等发生水解反应，溶液显碱性。多元弱酸的酸根水解是分步进行的，如S₂-的水解

由于Kh1^Θ>Kh2^Θ，故体系中的OH-浓度主要由第一步水解平衡决定。

【例7-7】计算0.10 mol·dm^-3 Na₂S溶液中的OH^-、HS^-和H₂S浓度。已知H₂S的Ka1^Θ=1.07×10^-7，Ka2^Θ=1.26×10-¹³。

解 Na₂S在溶液中的水解分两步进行

由于Kh1^Θ》Kh2^Θ，故溶液中[OH^-]可由第一步水解计算。

由于Kh1^Θ较大，不能近似计算。解方程得

x=5.78×10^-2 mol.dm^-3

[OH^-]=5.78×10^-2 mol·dm^-3

由于Kh2^Θ很小，故HS^-的第二步水解程度极小面可以忽略，即[HS^-]≈[OH^-]

由于[OH^-]≈[HS^-]则

[H₂S]=Kh2^Θ=9.35×10^-8 mol·dm^-3

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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