7.5.1 溶度积常数

溶解性是物质的一种重要性质，难溶性物质通常是指在100g水中溶解的质量少于0.01g的物质。

沉淀溶解平衡主要讨论的是难溶性强电解质的饱和溶液与其解离产生的离子间的平衡。例如，向BaCl₂溶液中加入H₂SO₄溶液会产生BaSO₄白色沉淀；CaCO₃固体溶于过量的稀HCl中，这些过程中都涉及难溶电解质与其离子间的平衡关系。

平衡常数为

由于溶解反应的平衡常数表达式是离子浓度乘积的形式，故该平衡常数称为溶度积常数。对任意难溶性强电解质AaBb，有

溶度积常数为

沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，故化学平衡常数的规则均适用于沉淀溶解平衡，且Ksp^Θ随温度的变化而改变。

溶解度是指物质饱和溶液的浓度，它和溶度积常数都可以用来表示难溶物的溶解性。因为表示的是同一种物质的同一性质，故两者之间有一定的关系，可以进行换算。

【例7-8】分别计算AgCl、Ag₂CrO₄在水溶液中溶解度。已知Ksp^Θ,AgCl=1.8×10^-10，Ksp^Θ,Ag₂CrO₄=
1.1×10^-12。

解 (1) 设AgCI在纯水中的溶解度为S₁。

(2)设Ag₂CrO₄在纯水中的溶解度S₂。

对于同类型难溶盐(正、负离子数比值相同)，可以由Ksp^Θ大小直接比较溶解度大小，即Ksp^Θ值大的物质，其溶解度也大。但对于不同类型难溶盐，不能由Ksp^Θ大小直接比较溶解度大小，而必须通过计算结果比较溶解度大小，如AgCl和Ag₂CrO₄。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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